Question

下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（）

    A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

    B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO₃^﹣）增大

Answer 1

考點(diǎn)：  離子濃度大小的比較；電離方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：  A．碳酸氫根離子不可拆分；

B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^﹣水解，但Kw不變；

C．溶液遵循電荷守恒；

D．HCO₃^﹣水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．

解答：  解：A．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^﹣水解，n（OH^﹣）增大，c（OH^﹣）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^﹣）的乘積變大，故B正確；

C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故C錯(cuò)誤；

D．HCO₃^﹣水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO₃^﹣）減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．