18．欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與Cu的關(guān)系式計(jì)算消耗Cu的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，如FeCl3溶液；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，負(fù)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，所以銅質(zhì)量在不斷減少，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與Cu的關(guān)系式得消耗Cu的質(zhì)量=$\frac{0.1mol}{2}$×64g/mol=3.2g；故答案為：Cu；氯化鐵溶液；Fe3++e-═Fe2+；3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計(jì)及計(jì)算能力，會(huì)根據(jù)得失電子確定原電池正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，失電子的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最小；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請(qǐng)寫出FG2的電子式．
（5）寫出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧牛?mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出23.5kJ熱量，燃燒1mol這種汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確的一項(xiàng)是（　　）
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（　�。�
A．使用負(fù)催化劑B．改變濃度C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氧氣溶于水B．碳的燃燒C．氯氣與氫氣反應(yīng)D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　�。�
A．圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
C．原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的Cl-的濃度與100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列樹(shù)脂在一定條件下不能制成塑料的是（　�。�
A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛樹(shù)脂D．聚四氟乙烯

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