Question

（1）Na₃N是一種重要的化合物，是由       鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na⁺      N^3-（填“>”、“=”或“<”）。

（2）已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號是         。

（3）在C、N、O、Cl、U、U中；互為同位素的是             。

（4）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判斷能否設(shè)計成原電池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

若能，則請你寫出構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________，正極電極反應(yīng)式         。

（5）KOH的電子式:：            ；NH₄Cl中陰離子的電子式：           。

Answer 1

（1）離子  <    各2分  （2）R 2分 （3） U、U  2分（答一個核素不給分）

（4）不能  能 各1分；  Zn-2e--=Zn²⁺  2H⁺+2e^-=H₂   各2分

   （5）  各2分。