（1）寫出以石墨為電極，H2、O2、Na2SO4溶液構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：______；正極：______
（2）寫出以石墨為電極，H2、O2、H2SO4溶液構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：______；正極：______
（3）寫出以石墨為電極，H2、O2、NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：______；正極：______．
（1）氫氧燃料電池的電解質(zhì)是硫酸鈉時(shí)，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸時(shí)，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O①，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+②，則正極反應(yīng)為 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿時(shí)，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O①，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-③，則負(fù)極反應(yīng)為①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：2H2-4e-+4OH-=4H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑．目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等．
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用．
（1）寫出過氧化氫的電子式
．
（2）寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
．
（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因
鉛會(huì)在陽極失電子生成陽離子進(jìn)入溶液，且在陽極生成的S2O82-會(huì)氧化鉛
鉛會(huì)在陽極失電子生成陽離子進(jìn)入溶液，且在陽極生成的S2O82-會(huì)氧化鉛
．
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因
為了減少雙氧水的分解損失
為了減少雙氧水的分解損失
．
Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：
（1）寫出流程圖中加“？”的操作
萃取分液
萃取分液
．
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱
乙基葸醌
乙基葸醌
．
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要．理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性．請(qǐng)分析再寫出兩點(diǎn)要求：④
機(jī)溶劑化學(xué)穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好
機(jī)溶劑化學(xué)穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好
；⑤
在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險(xiǎn)，和水的密度差大，便于分離
在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險(xiǎn)，和水的密度差大，便于分離
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

陽離子交換膜能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過電解液中的陽離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過電解液中的陰離子使向陽極遷移。同時(shí)在電解槽（稱為“電滲析器”）中使用合適型號(hào)的這兩種膜（簡(jiǎn)稱“陽膜”和“陰膜”），可以在直流電場(chǎng)的作用下進(jìn)行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。

海水中主要離子的含量平均值如下：

Cl－18 980 mg·L-1，Na+：10 560 mg·L-1，：2 560 mg·L-1，Mg2+：1 272 mg·L-1，Ca2+：400 mg·L-1，K+：380 mg·L-1，HCO3－：142 mg·L-1

海水在電滲析器中部分變成淡水的原理，示意圖如圖2-21所示電滲析器中由許多對(duì)陽、陰膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時(shí)，各隔室相間流動(dòng)著“淡水”和“濃水”；在流動(dòng)著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺(tái)電滲析器串聯(lián)使用。圖中標(biāo)寫的離子符號(hào)，提供思考其在電場(chǎng)中的遷移方向。

圖2-21

回答下列問題：

（1）分別寫出海水在電滲析器中脫鹽時(shí)所得主要陽極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學(xué)式。用以石棉布為隔膜的一般的惰性陽極電解槽來電解海水，能用以生產(chǎn)H2嗎？為什么？

（2）致力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會(huì)效益是什么？

（3）已成功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡化新技術(shù)和一般的離子交換樹脂凈水法，由海水制得純水。又知海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開發(fā)前景。你認(rèn)為應(yīng)怎樣綜合開發(fā)海洋能源，促成人類進(jìn)入氫能時(shí)代？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

 

（1）煅燒過程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：                               。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈            性（填“酸”或“堿”）。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是                               （用離子方程式表示）。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是                、                和水。

（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是                    。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是         極（填“陰”或“陽”）。

 

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