6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含Ag2S固體的溶液中滴加少量Na2S溶液，c（Ag+）、c（S2-）、Ksp（Ag2S）都減小
B．常溫下，pH=10的K2CO3溶液和pH=4的FeCl3溶液中，水的電離程度后者小
C．含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．常溫下，將pH=2的HX溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH一定為5

分析 A．溶度積只受溫度的影響；
B．碳酸鈉和氯化鐵都促進(jìn)水的電離；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．如為弱酸，則加水促進(jìn)電離．

解答 解：A．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故A錯誤；
B．碳酸鈉和氯化鐵都促進(jìn)水的電離，pH=10的K2CO3溶液和pH=4的FeCl3溶液中，水的電離程度相同，故B錯誤；
C．溶液中存在c（H+）+c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），則c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故C正確；
D．如為弱酸，則加水促進(jìn)電離，將pH=2的HX溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH小于5，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯點(diǎn)為D，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．H的電子式為，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生．
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V[HCl（aq）]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）．
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，用化學(xué)用語回答下列問題．
元素XYZW
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		工業(yè)上常用電解熔融XW2制取X的單質(zhì)．Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．Z的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．W的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強(qiáng)．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取X的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）X、Y、W三種元素對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l-＞Mg2+＞Al3+．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固體單質(zhì)在W的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（5）Sn與元素Z同主族，周期數(shù)比元素Z的大2．則Sn的原子序數(shù)為50；已知錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種存在形式，且硫酸鹽均可溶．酸性條件下，SnSO4可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮濕環(huán)境中，鍍錫銅如果錫層破損不能（填“能”或“不能”）形成銅綠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2混合后，通入品紅溶液品紅褪色SO2、Cl2都能使品紅褪色
B將Fe2O3溶于足量氫碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+＞I2
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾
C．乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分液
D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯中加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化
B．合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C．利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒
D．“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示．電池反應(yīng)為 2Li+nS=Li2Sn．Li+可在固體電解質(zhì)中遷移．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋰在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C．充電時，鋰電極為陰極，與電源負(fù)極相連
D．充電時，理論上陽極失去2mol電子生成32g硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置．下列說法錯誤的是（　　）
XY
ZW
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Z與Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D．X的簡單氫化物與Y的氫化物化合產(chǎn)物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的鐵粉投入1000mL稀硝酸充分反應(yīng)后，再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的鐵粉為0.4mol
B．氧化性：HNO3＞I2
C．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．稀硝酸的濃度為0.5mol/L

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