鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

D

解析試題分析：A、鐳與鈣同主族，且在鈣的下方，所以金屬性更強，正確；B、第二主族元素最外層2個電子易失去，表現(xiàn)+2價，正確；C、鐳是一種放射性元素，正確；D、鐳的金屬性較強，氫氧化鐳不是兩性氫氧化物，錯誤，答案選D。
考點：考查同主族元素的性質遞變規(guī)律

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )

A．W元素最高價含氧酸酸性強于Y元素最高價含氧酸酸性
B．Z的陰離子電子層結構與R原子的相同
C．p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素
D．X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．氫化物的沸點為H2T<H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且b的陰
離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )

A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
 

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物相互不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是

A．5種元素中，原子半徑最大的是W 
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應 
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 

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