下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、共價化合物中可能還有離子鍵
C、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵；
D．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物只含共價鍵，故B錯誤；
C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如H-C≡C-H，故C錯誤；
D．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化合物類型，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B、L與T形成的化合物具有兩性
C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是（　�。�
A、燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B、銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu（0H）2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱
C、制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集
D、石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷正確的是（　�。�
A、圖中線段oa：ab=3：1
B、NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L-1
C、在b點處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]
D、混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、涉及的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C、Cu片溶解了1.95g
D、此反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍色溶液．

（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，屬于離子反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是
 
．
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是
 
．負(fù)極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性．醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca與P物質(zhì)的量比
n(Ca)
n(P)
制備相應(yīng)產(chǎn)品[Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2的
n(Ca)
n(P)
分別為1.67和15]流程如圖：（注：Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2和CaHPO4均難溶于水；Ca（H2 PO4）2溶液pH＜7）

下表為
n(Ca)
n(P)
=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：
PH值 6.8 7.2 8.0 9.0 10.0
產(chǎn)率（%） 92.6 95.3 96.7 94.6 95.6
N(Ca)
n(P)
 1.51 1.50 1.51 1.52 1.52
（1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是
 
．流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是
 
．
（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3（PO4）2時，“pH=x”中的x的最佳取值為
 
，濾餅的化學(xué)成分Ca5（PO4）3OH、Ca3（PO4）2和CaHPO4和
 
．
（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是
 
．
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2，但與NH3不反應(yīng)，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：
 
．
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）倒置漏斗的作用
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） 250 300 350
   K 2.041 0.270 0.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min） 5 10 15 20 25 30
壓強比（P后/P前） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案