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Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同

B．標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應，轉移電子數目為NA

C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快

D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數目均為0.1

B．相同物質的量的OH－和CH3＋含有相同數目的電子

C．個H2分子與0．5 個CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數目為0.1

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質的量濃度大小關系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質砷。則在整個過程中，轉移的電子總數為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實驗現象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產生氣泡

溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱關系（反應過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為 ____；反應③中SbF5表現的性質為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請根據該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是

A．試樣中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

B．試樣中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規(guī)格和數量不限），能完成相應實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯考三理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修5-有機化學基礎】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成：

請回答下列問題：

（1）B→C的轉化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應類型是________。

（2）有關G的下列說法正確的是___________。

a．屬于芳香烴

b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1molG最多可以跟4molH2反應

（3）E的結構簡式：___________________。

（4）F與足量NaOH浴液充分反應的化學方程式為 。

（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是 （寫出其中一種的結構簡式）。

（6）已經氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28－30MPa條件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。

注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應，

CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。容器中M、N兩點氣體的物質的量之比為 。M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為 。

（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為 ，該溫度下平衡常數K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80

C．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

D．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

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