【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

【答案】B

【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98 g·mol－1，A不正確。O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰＝11︰7，C不正確。98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2 mol L－1，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B. 輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(　　)

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)壓強(qiáng)為pkPa時(shí),溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

(3)若壓強(qiáng)為pkPa、溫度為800K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O，其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 單質(zhì)具有還原性

C. 是單原子分子 D. 電子數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是

A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

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