俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
，下列有關(guān)說法正確的是
A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C．單位時間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均分子量為
A．49.6B．41.3 C．62D．31

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
B. 平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．合成氨工業(yè)中通入過量氮氣可提高H2轉(zhuǎn)化率

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