廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

    A. 回收石墨電極        B. 回收電池外殼的金屬材料

C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是

   A．NO2               B．K2S          C．LiCl             D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為                  （    ）

　  A．9.6 g         B．6.4 g         C．3.2 g         D．1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為          L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知在的溶液中存在著如下平衡：

                （橙色）           （黃色）

加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/p>

       A. 氨水      B. 硫酸      C.          D. 水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

    A. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是(    )               

    A.已烯、苯、四氯化碳                B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷              D.甲苯、已烷、已烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過(guò)量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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