15．某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1．則原未知溶液一定不是（　�。�
A．強(qiáng)酸溶液B．弱酸性溶液C．弱堿性溶液D．強(qiáng)堿溶液

分析 某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，可以看做是醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子減小，加入某種試劑滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1；

解答 解：醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子減小，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，平衡逆向進(jìn)行，
A．強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，故A符合；
B．弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，故B不符合；
C．弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，故C不符合；
D．強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解，可以滿足滿足溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解原理、水解平衡影響因素的分析判斷等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　�。�
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過量的試劑是KSCN（填寫化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是原料更加經(jīng)濟(jì)（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進(jìn)行二次精制的目的是ac（選填編號）．
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子不可能處在同一個(gè)平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
D．1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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