Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有__________________（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________。（注明試劑、現(xiàn)象）

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_____________________________________________。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

Answer 1

【答案】 Fe3+ 取一定量的濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] 0.07a

【解析】試題分析：本題以測定補血劑中鐵元素含量為載體，考查實驗的分析、Fe3+和Fe2+的檢驗、離子方程式的書寫和實驗計算。

（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有Fe3+。檢驗濾液中還存在Fe2+利用Fe2+的還原性，選用酸性KMnO4溶液，方法是：取濾液于試管中，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去表明還存在Fe2+。

（2）步驟②中加入H2O2將Fe2+全部氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）步驟③為向溶液中加入過量X溶液產生紅褐色懸濁液，紅褐色懸濁液為Fe（OH）3懸濁液，X溶液為NaOH等強堿溶液或氨水，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。

（4）步驟④經一系列操作得到的ag固體為Fe2O3，根據(jù)Fe守恒，10片補血劑中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol=0.7ag，每片補血劑中含鐵元素的質量為0.07ag。