Question

普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，二氧化錳的作用是

A.和正極作用把碳變成CO₂                      B.把正極附近生成的H₂氧化成水

C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑                D.和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn²⁺

Answer 1

B 

解析：鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e^-Zn²⁺。正極導(dǎo)電材料是石墨棒，兩極間為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂的糊狀物。正極發(fā)生還原反應(yīng)生成NH₃和(H)，繼而被MnO₂氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H₂氣泡而使電極極化，故MnO₂也可稱為正極的去極劑，使正極附近生成的H₂氧化為水。正極反應(yīng)： 2MnO₂+2+2e^-Mn₂O₃+2NH₃+H₂O。為避免鋅錳干電池使用不當(dāng)而造成的損失，日常生活中要注意檢查使用時(shí)間較長(zhǎng)的干電池，防止酸液泄漏腐蝕電器。