(12分)某;瘜W(xué)興趣小組學(xué)生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱,該校學(xué)生先組裝了右圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)。進行了

下述一些實驗:
(1)某生檢查裝置A的氣密性時,先關(guān)閉止水
夾,從左管向U型管內(nèi)加水,至左管液面高于右
管液面,靜置一段時間后,若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好。你認為該學(xué)生的操作正確與否?        (填“正確”或“錯誤”)
(2)大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
(3)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,實驗現(xiàn)象為                   ,反應(yīng)的離子方程式為                                               
(4)有學(xué)生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強,他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。
(1)正確
(2)CaCO3 + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O
(3)實驗現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生白色渾濁          離子方程式(略)
(4)理由是:乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng),生成苯酚。
改進方法是:在A和B之間加一個吸收裝置,內(nèi)存飽和NaHCO3溶液
填空題
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

資料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黃色),易溶于CCl4等有機溶劑。
某;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想:①甲同學(xué)認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含          (填化學(xué)式)所致。
②乙同學(xué)認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含          (填離子符號)所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證:丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,利用下列提供的試劑,設(shè)計出一種方案進行了實驗,并通過觀察現(xiàn)象,得出乙同學(xué)的觀點正確。
供選用的試劑:酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是        ,實驗中觀察到的現(xiàn)象是            。
(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                               
(5)實驗后的思考:根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是       (填離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。
三位同學(xué)都作出以下的猜想:
Ⅰ.①可能是NaOH; ②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依據(jù)是______________________________(用化學(xué)方程式表示)
Ⅱ.為了驗證①②③猜想,他們分別做了下面的實驗。
(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤,再滴加稀HCl,有氣泡產(chǎn)生,由此可推出白色粉末中一定含有            ,可肯定猜想________(填序號)是錯誤的。
(2)小軍又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結(jié)合小剛的實驗,認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切,因為
                                                                       
(3)為探究白色粉末是否含有NaOH,小紅設(shè)計了如下實驗方案:
①沉淀B的化學(xué)式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_______________;
在操作2中,除要用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒外,還需補充的玻璃儀器是 _______。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題,理由是________________。
Ⅲ.小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗,實驗現(xiàn)象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的。小剛改進的方法是_______                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13 分)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如下實驗:

(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                          。
(2)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是        ;一定存在的物質(zhì)是       
(3)將固體粉末可能的組合填入下表:(可以不填滿,也可以再補充。)
序號
化學(xué)式

 

 

 
(4)請設(shè)計一個實驗進一步確定混合物的組成,簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng),測定該合金的組成?紤]到NO2的聚合,該小組同學(xué)查閱到下列資料:
17℃、1.01×105Pa,2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K=13.3,該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時c(NO2)="0.0300" mol·L1
⑴此時平衡混合氣體中c(N2O4)=     (保留兩位有效數(shù)字,下同)。
⑵17℃、1.01×105Pa時,將12.44g合金放入足量濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度,計算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為          。
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗研究。

請回答:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。
②用上述裝置進行實驗,以生成9.0 mL氣體為計時終點,結(jié)果為
序號
V(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是            。
實驗過程中,對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實驗完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號)       。
A.石墨    b.銀    c.銅d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)            。
a.NaOH溶液    b.C2H5OH  c.NaCl溶液  d.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)
 
(1)為了較準確地測量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
(2)某學(xué)生通過實驗,測得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(標況)
2.24L
3.36L
3.36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9.2 g時稀硫酸未反應(yīng)完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
(3)某同學(xué)設(shè)計了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時,如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是(    )                 
A.用天平稱取4.0gNaOH固體,用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
B.用25mL的滴定管(內(nèi)裝有標準NaOH溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL
C.用pH試紙測得新制氯水的pH為4
D.常溫下,用氣球收集500mLNO2氣體,求得NO2氣體的物質(zhì)的量為(0.5/22.4)mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于實驗下列說法錯誤的是(   )
A.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中,加熱后的硫酸銅應(yīng)在空氣中冷卻后再稱量
B.在中和熱的測定實驗中,應(yīng)用稀的強酸和強堿作為反應(yīng)物進行實驗
C.在Fe(OH)3膠體的電泳實驗中,靠近陰極附近的液體的顏色會加深
D.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中,加熱不夠充分將會使實驗結(jié)果偏小

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同步練習(xí)冊答案