Question

表中評價合理的是（　�。�

選項	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價
A	在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓	正確
B	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O	錯誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D	4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+	正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．逐滴加入Ba（OH）₂溶液，堿完全反應(yīng)；
B．氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．等物質(zhì)的量的反應(yīng)，亞鐵反應(yīng)全部反應(yīng)，溴離子一半被氧化；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁．

解答： 解：A．在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，評價不合理，故B錯誤；
C．FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，評價不合理，故C錯誤；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合的離子反應(yīng)為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．