Question

發(fā)射“神六”時用肼(N₂H₄)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

 

Answer 1

D

解析:本題要判斷的熱化學方程式中的反應物在題給兩個反應中，需要借助蓋斯定律，運用數(shù)學思維進行轉化。將各反應方程式及對應的反應熱看作代數(shù)方程，這樣處理：第二個反應×2—第一個反應得：2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1。