13．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子和陰離子
B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，NaCl熔化時破壞了離子鍵
C．N2分子中含有的共價(jià)鍵很強(qiáng)，故N2分子比較穩(wěn)定
D．共價(jià)鍵既可存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物或非金屬單質(zhì)中

分析 A、氯化銨是離子化合物，但不含金屬離子；
B．陰、陽離子以離子鍵結(jié)合；
C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮?dú)夥肿又械g是叁鍵，鍵能大，分子穩(wěn)定；
D．多原子單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，但不含金屬離子，所以離子化合物中不一定含金屬陽離子，故A錯誤；
B．陰、陽離子以離子鍵結(jié)合，即離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，所以NaCl熔化時破壞了離子鍵，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮?dú)夥肿又械g是叁鍵，鍵能大，分子穩(wěn)定，故C正確；
D．多原子單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氮?dú)夥肿又写嬖诘矁r(jià)鍵、離子化合物氯化銨中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，注意：離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．仔細(xì)體會下列有機(jī)合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化，并了解原子經(jīng)濟(jì)性的概念，綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”是指在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：③取代反應(yīng)⑥消去反應(yīng)．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列組合不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某小組同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
裝置分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（l）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn)
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如表：
實(shí)驗(yàn)滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)．
b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)．為進(jìn)一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是AC（填字母序號）．
實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學(xué)常見的儀器，空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，則說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng)）．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．A是原電池，B是電解池
B．同溫同壓下，a電極消耗氣體和d電極產(chǎn)生氣體體積相等
C．當(dāng)電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+通過隔膜，但移動方向相反
D．c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)B極
C．A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D．反應(yīng)后電解液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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