【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水

【答案】D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si。據(jù)此分析。

短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，

A項(xiàng)，電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，W為S，X為N，非金屬性W<X，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W<X，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，Z為Si，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，難溶于水，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。

（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。

①E裝置的作用__________。

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。

③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C. 當(dāng)有1mlH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增強(qiáng)，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 還原性：I－>Fe2+>Br－

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3

D. 當(dāng)通入3mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)2的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.可溶于水，易溶于NaOH溶液

C.是一種無(wú)毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D ，則此時(shí)v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖　②熔融NaCl�、凼、茔~絲�、�NaOH固體　⑥SO2�、�NaHSO4固體�、�K2O固體�、嵋簯B(tài)H2SO4�、怙柡�FeCl3溶液　

（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_____(填序號(hào)，下同)；

（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_____。

（3）⑦在水溶液中的電離方程式為__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號(hào))和蒸餾水，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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