【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。

(1)寫出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生熱量的比值約為________

(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(4)氫氣是未來的新能源,除產(chǎn)生大量熱外,還具有的優(yōu)點是__________(填兩點)。

【答案】C+H2O(g) CO+H27.9∶12.8∶1①來源豐富;②其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染

【解析】

(1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣;(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比;(3)1mol氫氣燃燒放出286kJ的熱量;(4)根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來源分析回答。

(1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)方程式為C+H2OCO+H2;(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJmol-1:282.57kJmol-1=2220:283=7.9:1;(3)設(shè)H2、C3H8的質(zhì)量均為1 g,則產(chǎn)生熱量的比值約為(××571.6 kJ·mol-1)∶(×2220 kJ·mol-1)≈2.8∶1;(4)氫氣具有可燃性,燃燒的產(chǎn)物是水無污染,可以用水制取氫氣,來源廣,故答案為:來源廣泛、產(chǎn)物無污染。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣的主要成分是______(寫化學(xué)式),用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。

(2)用硝酸溶解時,溫度應(yīng)控制在40~80℃,實驗室控制該溫度區(qū)間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________。

(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。

(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點時,固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________,B點至C點變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有極性鍵,又有非極性鍵的非極性分子是( )

A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2===2CO23H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )

A. a極為電池的負極

B. 電池工作時,電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

C. 電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e===2H2O

D. 電池工作時,1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率,由快到慢的順序為____________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)實驗1中,10~20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。

(2)實驗2中,c2________,反應(yīng)經(jīng)20 min時達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________________________________

(3)設(shè)10~20 min內(nèi)實驗3中A的反應(yīng)速率為v3,實驗1中A的反應(yīng)速率為v1,則v3________v1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行:

1恒溫恒容條件下,下列能說明此反應(yīng)已達平衡的是________。

②容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化

2下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述中,正確的是_________

a. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率

b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率

d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應(yīng)速率

3下圖表示將置于2L密閉容器中,當(dāng)其他條件一定時, 的平衡轉(zhuǎn)化率aX的變化關(guān)系, 代表壓強或溫度。X代表的物理量是___________。A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=___________。

4一定溫度下,在容積不變的密閉容器中充入,達平衡時的體積分數(shù)為a%,其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后的體積分數(shù)仍為a%的是__________。

a. b.

c. d.

5反應(yīng)生成, 電離方程式為___________,向溶液中加入固體,則電離平衡往__________反應(yīng)方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O

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