【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬陽離子對應(yīng)元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板溶解，電極材料必須是活潑的金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子可以是任何離子；A．b是石墨電極，故A錯誤；B．b是石墨電極，故B錯誤；C．陽極上Fe放電，陰極上銀離子放電，故C正確；D．b是石墨電極，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行

B.每生成2mol AB(g)吸收的熱量為(a—b)kJ

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說法中錯誤的是

A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果

B.因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮

C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請回答下列問題：

(1)利用如圖裝置可驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱，請完成 實(shí)驗(yàn)操作，回答相關(guān)問題：

①實(shí)驗(yàn)操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學(xué)方程式體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關(guān)信息

短周期元素

X

X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

Y

Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

Z

Z的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料

W

W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_____，X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(2)足量W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_______(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性弱 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是：

A. 均能與溴水反應(yīng)B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C. 不是同分異構(gòu)體D. 可以用紅外光譜區(qū)分，亦能用核磁共振氫譜區(qū)分

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