溫度一定時，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著加水量的增加而減小的是（     ）
A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量
A
稀釋堿液，堿性減弱，c(OH-)減小。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，c(OH-)/c(NH3·H2O)
增大。c(H+)和c(OH-)的乘積只與溫度有關(guān)，溫度一定時其乘積一定。稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量增大，但濃度減小。故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）H+（aq）+In－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（   ）
A．紅色變深B．不變化C．黃色變深D．褪為無色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A．逐漸減少B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大
你的選擇是________。

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