Question

14．（l）配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3FeO+10HNO₃→3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O
（2）反應(yīng)中Fe元素被氧化，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子0.3N_A個．

Answer 1

分析 硝酸中N元素的化合價降低，被還原，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價升高，被氧化，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析．

解答 解：（1）硝酸中N元素的化合價從+5價降低到+2價，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為為，
故答案為：3、10、3、1、5；；
（2）FeO中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化；當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體時，即生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，即0.3N_A；
故答案為：Fe；0.3N_A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．