（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系數(shù)依次增大。其中B原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；教育博客A能和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D也能和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D、E、F元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)，都生成鹽和水；F單質(zhì)在常溫下是一種氣體。試回答：
（1）請寫出下列元素的名稱： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________________。（填分子式）
（3）A與C形成的含有18個(gè)電子的分子的電子式是_____________。
（4）C、 D單質(zhì)形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)方程式是_______________。
（5）E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________。
（13分）（1）氧  鋁  氯 （寫符號無分 (每個(gè)1分)
第二周期IVA 族  （2分）
（2）H2O  （2分）
（3） （2分）
（4）2Na+O22Na2O2  （無條件扣1分）（2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有           。
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）下表是元素周期表的前三周期：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
 
 
 
 
 
 
 
二
B
 
 
C
D
E
F
 
三
G
 
H
 
 
 
I
J
 
回答下列問題：
⑴ 寫出下列元素的元素的符號：F__________、J__________。
⑵ G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是____________、____________，它們都是______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
⑶ 表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，屬于兩性氫氧化物的是______________（用化合物的化學(xué)式表示）。
⑷ 只含有A、C兩種元素的化合物稱為____________，這些化合物中：
① 相對分子質(zhì)量最小的是____________，該化合物的分子空間構(gòu)型是_____________；
② 分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是_____________，其電子式是__________________，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；

⑸ 將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如右圖裝置連接，
該裝置名稱為_____________。
其中C極為______________，
在該處能觀察的現(xiàn)象是______________________________，
該電極反應(yīng)式為：__________________________________。
請?jiān)谟覉D上標(biāo)出電子流動方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對成對電子。
請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為     。
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。
①乙的晶體類型為     ，其硬度超過金剛石的原因是     。
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個(gè)未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。
（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________                     ____。
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學(xué)式是(    )
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系不可能為            （    ）
A．x+1="y"B．x+11="y"C．x+21="y"D．x+25=y

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