下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B、選項(xiàng)中原子、電子不守恒；
C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離；
D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水．
解答： 解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B、選項(xiàng)中原子、電子不守恒，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式書寫方法與注意問(wèn)題，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沈陽(yáng)理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法，以下是對(duì)廢舊電池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH：
離子 Al3+ Fe3+ Ni2+
pH 5.2 4.1 9.7
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3+和Al3+，以下最適合作為A物質(zhì)的是
 
．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式
 
．檢驗(yàn)電解濾液③時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤(rùn)的
 
試紙檢驗(yàn)．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的過(guò)程是先在濾渣③中加入過(guò)量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請(qǐng)寫出該氧化過(guò)程的離子方程式：
 
．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3是否洗滌干凈？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的顏色變淺，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個(gè)小時(shí)，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來(lái)煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時(shí)生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測(cè)定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是（　�。�
A、360mg
B、3.6g
C、0.36g
D、2.5×10-4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3、SO2是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）某同學(xué)用如圖示裝置制取干燥純凈的SO2．
寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式
 
．請(qǐng)指出D裝置中的錯(cuò)誤
 
．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是
 
．
（2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑：2mol/L HCl，1mol/L H2SO4，1mol/L BaCl2，1mol/L Ba（NO3）2，0.1mol/L AgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟① 在試管A中加入少量待測(cè)液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．
 
，證明待測(cè)液中含Br-．
步驟② 在試管B中加入少量待測(cè)液，
 
 有白色沉淀生成，
證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟③ 在試管C中加入少量待測(cè)液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩．
 
，
證明待測(cè)液中含SO32-．

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