下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。

（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學(xué)式）_______________；其在水溶液中顯著的實(shí)質(zhì)是（離子方程式）：__________________。

（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_____________（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是______________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol

D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)放出的熱量為Q3kJ，則A與D的物質(zhì)的量之比為

A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L CCl4所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數(shù)目為2NA

D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

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