【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是(  )

A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度
C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B
【解析】A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出,得到的氫氣混有水蒸氣,應(yīng)最后通過濃硫酸干燥,故A錯誤;
B.點燃酒精燈進行加熱前,應(yīng)檢驗氫氣的純度,以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸,可點燃氣體,通過聲音判斷氣體濃度,聲音越尖銳,氫氣的純度越低,故B正確;
C.實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣,使W處在氫氣的氛圍中冷卻,以避免W被重新氧化,故C錯誤;
D.二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng),而啟普發(fā)生器不能加熱,故D錯誤.
故選B.
H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣,因鹽酸易揮發(fā),則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水,得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W,實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣,以避免W被重新氧化,以此解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列4個化學(xué)反應(yīng),與其他3個反應(yīng)類型不同的是(
A.CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3Cl
B.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D.CH≡CH+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的△H<0,△S>0
B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×104 molL1
D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2 , 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物分子中,所有原子一定處于同一平面的是(
A.CH3﹣CH=CH2
B.
C.CH3﹣CH3
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B[實驗化學(xué)]
1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36gcm3 . 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr.
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止.

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相.
步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1﹣溴丙烷.
(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和
(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2﹣溴丙烷和
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液,振蕩, , 靜置,分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是(  )

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106
B.曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH
D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù) ②分子數(shù) ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥共價鍵數(shù)

A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖1:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接E接;;
(2)裝置中,濃硫酸的作用是;NaOH溶液的作用是
(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到
(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式: ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示.則溶液中Al3+物質(zhì)的量為

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