10．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫．
（2）寫出AB2的電子式為．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，由C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，可知C為Na，B為O，D為S；已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A是L層電子數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為6，可知A為C，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，由C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，可知C為Na，B為O，D為S；已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A是L層電子數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為6，可知A為C，
（1）A、B、C、D分別為碳、氧、鈉、硫，故答案為：碳； 氧； 鈉； 硫；
（2）AB2的電子式為，故答案為：；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意淡黃色固體D單質(zhì)為硫、化合物為Na2O2為元素推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
D．7.8 g Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，W原子的2p軌道上有3個未成對電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp3．
③ZY2空間構(gòu)型V形，中心原子雜化方式sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號描述）．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
③畫出X原子的價電子排布圖；
④[X（CN）5（NH3）]3-配離子中存在的化學鍵類型有ac（填序號）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價鍵d、非極性共價鍵e、離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗中儀器A的名稱蒸餾燒瓶，為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）B中應(yīng)裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S．
（3）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（4）儀器F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱氧化汞→水→濃硫酸．將HgO加放F中的操作方法是將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將粉末送至底部，再慢慢豎立即可．
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象取D中少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液加熱若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的銀氨溶液加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡即可證明乙醛已生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaF 的水解產(chǎn)物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2 和H2O2
C．PCl3 的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項的標號）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．
定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是（　�。�
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，并放出熱量
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

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