Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.1N_A
• C、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A
• D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子；
B、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，據(jù)此計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量；
D、干冰為二氧化碳，葡萄糖分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)O原子．

解答： 解：A、1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去了

8

3

mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了

8

3

×

1

2

=

4

3

mol氫氣，生成的H₂分子數(shù)為

4

3

N_A，故B錯(cuò)誤；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、原子的物質(zhì)的量之比就等于原子個(gè)數(shù)之比，等物質(zhì)的量的二氧化碳與葡萄糖中，含有的碳原子個(gè)數(shù)之比為1：6，含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為2：6=1：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間關(guān)系，熟悉葡萄糖的分子組成．