下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對電子的是
A．B．C．D．
C

試題分析：A是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子上不存在孤對電子；B是平面型結(jié)構(gòu)，中心原子上不存在孤對電子；C是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子上存在孤對電子；D中正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子上不存在孤對電子，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力。該題的關(guān)鍵是明確孤對電子的判斷依據(jù)，并能結(jié)合分子的模型題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
（1）與NH3互為等電子體的分子或離子         （舉一例）。
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
A．極性共價鍵；B．非極性共價鍵；C．配位鍵；D．離子鍵；E．金屬鍵；F．σ鍵；G．π鍵
（3）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子() 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子( HOCHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（    ）
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．無法估計

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（   ）
A．四個共價鍵的鍵長完全相同
B．四個共價鍵的鍵長完全不同
C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。
D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （  ）
A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′
D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是
A．依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）
B．已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示
C．N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵
D．N2O為三角形分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．干冰熔化時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
B．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
C．烯烴比烷烴化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只有σ鍵而烯烴含有π鍵
D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　  
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案