【題目】下列過程吸收熱量的是(
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

【答案】C
【解析】解:A、所有的燃燒均為放熱反應(yīng),故汽油的燃燒是放熱的,故A錯誤;
B、氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的,故B錯誤;
C、碳酸鈣的分解為分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),故C正確;
D、濃硫酸的稀釋放熱,故D錯誤.
故選C.
吸熱的反應(yīng)包括:絕大多數(shù)的分解反應(yīng);以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng);八水和氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);
吸熱的物理過程:物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài);銨鹽溶于水;
據(jù)此分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅豆杉是2010年世博會中國館的珍稀植物展出品種,其體內(nèi)最基本的化學(xué)元素是

A. C B. H C. 0 D. N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3 , Z元素可以形成負一價離子.請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 , 它的元素符號是
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 , 該元素的名稱是;
(3)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性,并說明理由

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A+=+水,則A不可能屬于 ( )

A.堿性氧化物B.單質(zhì)C.D.電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有6.02×1023個水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I. 利用反應(yīng):6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。

II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q>0) 。

III. CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為__________________,氨氣分子的電子式為___________,氨氣分子屬于___________分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實是________

a、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點

c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(3)對于I中的反應(yīng),120℃時,該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時達到平衡,10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時,平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。

(4)對于II中的反應(yīng),將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________

a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變

c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)請寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b. 平衡移動時,正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d. 平衡移動時,逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對于III中的反應(yīng),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,簡述選擇此壓強的理由:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸,下列 各選項中數(shù)值變大的有(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動

D. a和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時,pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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