7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

分析 A、既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
B、用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，油脂發(fā)生水解反應(yīng)；
C、液氯為單質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對(duì)象為化合物；
D、光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2．

解答 解：A．氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品的原理是：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解出氫氧化鈉，而氫氧化鈉能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；
C．液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了兩性氧化物、純堿去油污的原理和電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷等問(wèn)題，應(yīng)注意硅和二氧化硅的用途的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來(lái)量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱(chēng)為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量?jī)x蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動(dòng)儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ顚?xiě)序號(hào)）
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫(xiě)字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來(lái)配制溶液
C、定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線(xiàn)
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，沒(méi)有再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個(gè)電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4（填化學(xué)式，下同），離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
 ②KCl溶液（K2SO4）：所加試劑BaCl2，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的bc（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的3mol/LH2SO4（填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)探究：略．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱(chēng)量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、、洗滌（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想2一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想1一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．
（2）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫(xiě)[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　�。�
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

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