【題目】在密閉容器里，A與B 反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 (　　)

A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C

【答案】A

【解析】

由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空） 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；

④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藍(lán)色熒光材料D的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為________。

（2）反應(yīng)②的另一產(chǎn)物為甲醇,其化學(xué)方程式為________。

（3）下列說法正確的是________。

A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。

①含苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。

（5）設(shè)計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　　)

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

電解質(zhì)

鹽

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

含氧酸

酸

化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）黑色固體A加熱至紅熱投入無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體。

(1)由此可以推斷：A為________，B為________，C為________，E為________。

(2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）

A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是(　　)

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下面化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是(　　)

化學(xué)鍵

H－H

H－F

H－Br

H－I

鍵能(kJ/mol)

436

565

368

297

A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

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