在一密閉容器中有如下反應：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。

其中壓強P1 < P2，由此可判斷（   ）
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b
C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
B
由圖可知在相同溫度下，當壓強為時，G的體積分數(shù)更大，而壓強P1 < P2，即減小壓強平衡向逆反應方向移動即逆反應方向為氣體體積增大方向，得a＞b；當壓強相同時，隨溫度的升高G的體積分數(shù)減少，即升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應方向為吸熱反應；所以
A錯，正反應方向為吸熱反應；B正確化學方程式中的計量數(shù)a＞b；C錯，G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；D錯，增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增多，平衡向右移動；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動   C：B的轉(zhuǎn)化率降低  D：平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經(jīng)4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3) 用D表示的平均反應速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達到新平衡時混合氣體的密度________、平均相對分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時相等，則還應加入________mol B物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應：（正反應為放熱反應）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分數(shù)不變
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應速率和逆反應速率都增大，逆反應速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應速率一定減小
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是(    )
A．各組分的物質(zhì)的量B．混合物的溫度 C．容器內(nèi)壓強D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應的△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為a mol ·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L-1的是
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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