【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解

B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標準狀況）的O2

【答案】B

【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應式為 2V3++2e-=2V2+，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+ 2V3++H2↑。

A．由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水，故A正確；

B．雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，則光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均發(fā)生改變，故B錯誤；

C．由分析知，再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑，故C正確；

D．陽極區(qū)反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，每有1molOH-通過雙極性膜，生成0.25molO2，其標準狀況下體積為5.6L，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

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A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。

I．已知：NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+ HBr

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

回答下列問題：

（1）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。

（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號）

A．NaOH溶液 B．H2O

C．Na2SO3溶液 D．CCl4

分離時所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________（填操作名稱）。

II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

（1）在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。試管口安裝一長導管的作用是_________。

（2）在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

①請寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是_____________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是

A. 反應過程中壓強始終不變

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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