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13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 LCCl4中的分子數目為0.1NA
C．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1NA
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、氧氣和臭氧的摩爾質量不同．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol過氧化鈉參與反應時，反應轉移1mol電子，則當0.1mol過氧化鈉參與反應時，轉移0.1NA個電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質量不同，故3.2g氧氣和臭氧的混合物中的分子數目與氧氣和臭氧的比例有關，故不能計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質的量為1.4mol，則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol•L-1 則混合溶液的體積是（　�。�
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）化學與人類生產、生活密切相關．請按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應生產漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學方程式表示）．
④在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究．物質分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終．
①有下列十種物質：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個反應：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應的是BD，既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應中，還原劑是Fe（OH）3，當反應中有1mol K2FeO4生成時，轉移電子的數目為3×6.02×1023．
（3）物質的量是化學計算的核心．請按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質的量為0.05mol．
④標準狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
D．Na2CO3和NaHCO3均不與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
D．明礬常用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

（1）用（NH4）2SO4與NH3•H2O物質的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取過程加入H2O2的目的是將Mn2+氧化為MnO2除去．
（2）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應加入的物質為Zn．
（3）氣體A的化學式是CO2．
（4）過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．證明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現象，則已洗滌干凈．
（5）為實現循環(huán)生產，下列物質中可以用來代替（NH4）2S完成除雜的是c．（填字母）
a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數為2NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含的原子數為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA

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