Question

下列說法正確的是（　　）

• A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕
• B、SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，CH₃COOH電離程度和溶液pH均增大
• D、在N₂+3H₂?2NH₃平衡體系中加入少量催化劑，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕．
B、要想自發(fā)進行，必須G=△H-T?△S＜0；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離平衡右移；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：A、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故A錯誤；
B、要想自發(fā)進行，必須G=△H-T?△S＜0，此反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離平衡右移，CH₃COOH電離程度增大，溶液酸性變?nèi)�，pH均增大，故C正確；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，加入催化劑，K不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了電化學(xué)腐蝕的防護、反應(yīng)是否自發(fā)和弱電解質(zhì)的電離平衡的移動，難度不大．