6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：HClO
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2．

分析 （1）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
（2）氯化鈣是離子化合物，其陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故答案為：；
（2）氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查了用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意把握書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用化學(xué)用語表達(dá)下列微粒，錯誤的是（　　）
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氮分子的電子式：
C．水分子的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?Z（g），當(dāng)反應(yīng)進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲燒杯中鋅片逐漸溶解，乙燒杯中鋅片不溶解
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲燒杯中銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空
①KOH的電子式：      ②C（CH3）4的系統(tǒng)命名：2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．HCHO分子中只含δ鍵不含π鍵D．設(shè)生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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