Question

下列物質(zhì)，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�
①SiO₂、NaCl、Na、CH₄；
②NaCl、Na、H₂O、CH₄；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂；     
④H₂、Na、NaCl、Si．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③④

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：

分析：一般來說，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答．

解答： 解：一般來說，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，
①SiO₂是原子晶體、NaCl是離子晶體、Na是金屬晶體、CH₄分子晶體，熔沸點(diǎn)從低到高順序是，故CH₄、Na、NaCl、SiO₂，故錯誤；
②NaCl是離子晶體、Na是金屬晶體、H₂O和CH₄是分子晶體，但水中含有氫鍵，鈉的熔沸點(diǎn)低于水，所以熔沸點(diǎn)從低到高順序是CH₄、Na、H₂O、NaCl，故錯誤；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點(diǎn)從低到高順序是F₂、Cl₂、Br₂、I₂，故正確；    
④H₂是分子晶體、Na是金屬晶體、NaCl是離子晶體、Si是原子晶體，熔沸點(diǎn)從低到高順序是H₂、Na、NaCl、Si，故正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵對分子晶體熔沸點(diǎn)的影響，注意鈉的熔沸點(diǎn)較低，為易錯點(diǎn)．