Question

將鐵片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是
（　　）

A、增加0.8g

B、增加6.4g

C、減輕5.6g

D、增加5.6g

Answer 1

分析：鐵片和銀片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鐵片作負(fù)極，銀片作正極，負(fù)極上鐵失電子變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上銀片質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．

解答：解：鐵片和銀片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鐵片作負(fù)極，銀片作正極，負(fù)極上鐵失電子變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，
設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．
負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
 Fe-2e^-=Fe²⁺，
56g  2mol
x    0.2mol
x=5.6g，
所以負(fù)極質(zhì)量減少5.6g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．