17.(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒后,恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ•mol-1
(2)肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(3)如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”).通電一段時(shí)間后(溶液中還有CuSO4),若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入AC(填序號(hào)).
A.CuO        B.Cu(OH)2        C.CuCO3        D.Cu2(OH)2CO3

(4)圖2是用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g(忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡).

分析 (1)燃燒熱是指在25℃、101kPa下,1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物;
(2)燃料電池中,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),N2H4失電子生成N2,據(jù)此分析書(shū)寫(xiě);
(3)根據(jù)通電一段時(shí)間后,向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅可知,甲中的石墨極為陰極,則乙中的石墨極為陽(yáng)極,OH-放電,據(jù)此分析pH的變化;本著出來(lái)什么就加入什么的原則來(lái)分析需要加入的物質(zhì);
(4)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,按照電極反應(yīng)式計(jì)算.

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ,則16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為16×QKJ=16QKJ,
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ•mol-1;
(2)肼--空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極是肼燃燒生成氮?dú)夂退,?fù)極的電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,
故答案為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;
(3)根據(jù)通電一段時(shí)間后,向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅可知,甲中的石墨極產(chǎn)生了大量的OH-,即為陰極,則乙中的石墨極為陽(yáng)極,來(lái)自于水的OH-放電:2H2O-4e-=4H++O2↑,產(chǎn)生了H+,故溶液的pH變;乙池中的電解方程式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cu+O2↑+2H2SO4,故從電解槽中出來(lái)的有銅和氧氣,故可以加入CuO,也可以加入CuCO3:CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑,但不能加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,因?yàn)楹蠬元素,會(huì)轉(zhuǎn)化為水,使電解質(zhì)溶液的濃度降低,不能恢復(fù)至原濃度,故選AC,故答案為:變;AC;
(4)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),左側(cè)質(zhì)量減輕$\frac{1}{6}$×12g=2g,還要有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè),質(zhì)量減少1g,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,右側(cè)質(zhì)量增加32g×$\frac{1}{4}$=8g,加上轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的1gH+,因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g,
故答案為:12g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及電化學(xué)知識(shí),綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,把握電極方程式的書(shū)寫(xiě),注意質(zhì)子交換膜的性質(zhì),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示),0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中銨根離子的濃度最大(填“增大”或“減小”).
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑,平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(N2O)×c2(2H2O);
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C.到達(dá)平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHO.
(2)B、C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別羥基、醛基.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(5)寫(xiě)出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式:CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用
B.若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氫氣多,說(shuō)明酸性:HB>HA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.把a(bǔ)g鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后,過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應(yīng),充分反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ag,則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.72.4%B.77.8%C.70%D.30%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料,消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響.
(1)25℃時(shí),石墨和CO的燃燒熱分別為:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol.請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ/mol.
(2)25℃時(shí),反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92.在一個(gè)體積可變的密閉容器中(起始時(shí)容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行,起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2(}C{O}_{2})}$<2.96×10-92.當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),升高溫度或增加容器的壓強(qiáng),均能使該平衡發(fā)生移動(dòng),請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)變化的示意圖.
(3)1600℃時(shí),反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的平衡常數(shù)K=1.0×108.經(jīng)測(cè)定,汽車(chē)尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L.若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)1600℃時(shí)的補(bǔ)燃器,并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L.則經(jīng)補(bǔ)燃處理后尾氣中CO的濃度為2.0×10-6mol/L.(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)以CO和O2為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有8種物質(zhì):①甲烷; ②苯; ③聚乙炔; ④聚-1,3-丁二烯; ⑤2-丁炔; ⑥環(huán)己烷; ⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A.④⑤⑧B.⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.②③⑤⑧

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