100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為( 。
| A. | 0.20mol/L | B. | 0.25mol/L | C. | 0.4mol/L | D. | 0.5mol/L |
考點(diǎn):
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.
專題:
物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.
分析:
分別計(jì)算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液的SO42﹣的物質(zhì)的量,總物質(zhì)的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度.
解答:
解:100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03moL,
50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol,
混合后的總SO42﹣的物質(zhì)的量為0.03moL+0.03moL=0.06mol,
溶液混合后,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為:=0.4mol/L,
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,本題注意溶液混合后總物質(zhì)的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A. 質(zhì)子數(shù):c>d B. 離子的還原性:Y2﹣>Z﹣
C. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D. 原子半徑:X<W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rn﹣的核外電子數(shù)為x,則ngRn﹣所含中子的物質(zhì)的量為( 。
A. (A﹣x+n)mol B. (A﹣x﹣n)mol C. (A﹣x+n)n/Amol D. (A﹣x﹣n)n/Amol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是( )
| A. | 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g |
| B. | 2mol水的質(zhì)量是18g/mol |
| C. | 氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 |
| D. | 22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,能用H++OH﹣═H2O表示的是( 。
| A. | NaOH溶液和CO2的反應(yīng) | B. | Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) |
| C. | NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) | D. | 氨水和稀H2SO4的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律,如果第七周期排滿,下列預(yù)測(cè)正確的是( )
| A. | 第七周期共有50種元素 |
| B. | 第七周期最后一種元素不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) |
| C. | 第七周期ⅦA族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到1個(gè)電子 |
| D. | 第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過(guò)8個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是( )
A.K + 、Na + 、 、 B. 、Mg 2+ 、 、Cl -
C.Na + 、K + 、 、Cl - D.K + 、Na + 、 、
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