Question

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅
①將銅溶于硝酸中
②先將銅與O₂反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中
③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。
下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是

1. A.
   方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的
2. B.
   方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
3. C.
   方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染
4. D.
   方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

A
方法①涉及的化學(xué)反應(yīng)有：Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O、3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，分析上述化學(xué)方程式可知，生成等量的硝酸銅，用稀硝酸時(shí)消耗硝酸的量少，且產(chǎn)生的污染性氣體的量少，故B項(xiàng)正確；方法②涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2Cu＋O₂2CuO、CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O，利用這種方法制取硝酸銅需要消耗能源，但不產(chǎn)生污染性氣體，C項(xiàng)正確；方法③涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cu＋2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂＋2NO，反應(yīng)中N的化合價(jià)有升有降，所以N₂O₄既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確；綜合分析三種方法，只有方法②是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。