將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是    
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O電離平衡向左移動D．溶液的pH減小
D

試題分析：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；
B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；
D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；
故選D。
點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為      （填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=            （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯誤的是
A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
B．0.1 mol·L-1 氨水溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液與0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．濃度均為0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度       
A．偏高B．偏低C．不受影響D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后pH=7，則下列關(guān)系一定正確的是  (     )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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