【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）
A.甲烷的球棍模型：
B.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
D.羥基的電子式：

【答案】D
【解析】解：A、甲烷分子式為CH4 ， C原子形成4個C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為 ，故A錯誤； B．（CH3）3COH中含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上，名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故B錯誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式： ，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故C錯誤；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為 ，故D正確；
故選D．
A．球棍模型中短線表示化學(xué)鍵、小球表示原子，表現(xiàn)分子中原子的連接、成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)；
B．含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上；
C．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成2L XY2氣體（所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。則甲的分子式可能是（ ）

A.X2B.XYC.YX2D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質(zhì)具有____________ (填“氧化性”或“還原性”)。

（2）元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： _____________________ (用化學(xué)式表示)。

（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強(qiáng)的事實：_____________ 。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

（5）用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過程____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某脂肪族化合物A的相對分子質(zhì)量為118，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構(gòu)體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A. L
B.
C.
D. L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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