Question

硫在加熱時能被N2O氧化成SO2．現用3.2 g硫粉和224 mL(標準狀況)N2O在加熱條件下充分反應，反應結束后氣體混合物在標準狀況下的體積為
[　　]
A．	112 mL
B．	224 mL
C．	336 mL
D．	448 mL

Answer 1

答案：C
解析：

精析：依題意有：S＋2N2O2N2＋SO2．要計算生成物的體積，首先必須判斷哪種反應物過量．為簡化計算，可將有關量轉換為物質的量． 　　n(S)＝＝0.1 mol　　n(N2O)＝＝0.01 mol 　　由化學方程式可知，0.01 mol N2O可與0.005 mol S反應，而n(S)＝0.1 mol＞0.005 mol，所以硫過量，應以N2O的量作計算依據． 　　S　＋　　2N2O　　2N2　�。�　　SO2 　　　　　　0.01 mol　　　　0.01 mol　　　0.005 mol 　　故V(氣)＝(0.01 mol＋0.005 mol)×22.4 L/mol＝0.336 L． 　　小結：物質按照一定的關系發(fā)生化學反應，但題目若給出兩個或兩個以上的反應物的量時，就應當用選量法解題，即先判斷哪種反應物過量，然后根據不足量物質的量求涉及的其他物質的量或判斷生成物的量．