2．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水，氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）裝置H中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c．
（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）用含0.032mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)小于 （填“大于”，“等于”或“小于”）0.01mol．

分析 （1）氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較��；
（2）由題意可知用儀器A吸收過量的氯氣；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理只有濃鹽酸才反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸要變稀，所以氯化氫不可能全部反應(yīng)；

解答 解：（1）氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，裝置C中為飽和食鹽水，
故答案為：飽和NaCl溶液；
  （2）由題意可知用儀器A吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進(jìn)入A，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；
故答案為：b；c；
（3）氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和水能反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)，所以可用堿液吸收氯氣，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽、次氯酸鹽、水，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
 （4）依據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若0.032mol HCl全部反應(yīng)，則生成氯氣物質(zhì)的量為0.01mol，但是根據(jù)反應(yīng)原理只有濃鹽酸才反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸要變稀，稀鹽酸不能與高錳酸鉀反應(yīng)，所以實(shí)際產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量小于0.01mol；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制法和有關(guān)氧化還原的計(jì)算，題目難度中等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和制備原理，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的向然科學(xué)．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作時(shí)，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（　�。�
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時(shí)，不時(shí)移動(dòng)試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷時(shí)，必需要先檢驗(yàn)氣體的純度．最簡單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)向0.01mol/L 的鹽酸溶液中加入等體積的下列溶液，滴入酚酞試液顯紅色，該溶液是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測(cè)定其組成．
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①稱量用的儀器是托盤天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)為連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g
稱量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)閎、c．
a．溫度過高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水     d．加熱過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．純堿的化學(xué)式：NaCO3
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災(zāi)．為確保大災(zāi)之后無大疫，當(dāng)?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO2是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強(qiáng)氧化性．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．則有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol e-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺(tái)物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價(jià)）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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