Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B、SO₂、SO₃都是極性分子
• C、實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
• D、金屬具有的光澤是金屬吸收光子而發(fā)生躍遷發(fā)出特定波長(zhǎng)的光波

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)熔化熱計(jì)算破壞的氫鍵的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答；
B．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為非極性分子；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，計(jì)算形成1個(gè)C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個(gè)碳碳雙鍵，則計(jì)算降低能量，與形成1個(gè)C=C雙鍵能量比較判斷；
D．金屬的自由電子能吸收光子．

解答： 解：A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，

6KJ

40KJ

×100%=15%，故A正確；
B．SO₃是平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，SO₂的空間結(jié)構(gòu)為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而實(shí)際能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，遠(yuǎn)大于507kJ?mol^-1，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．金屬的自由電子對(duì)可見(jiàn)光的選擇性吸收，電子在吸收能量發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)發(fā)出特定波長(zhǎng)的光波，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，主要考查了物質(zhì)的鍵能分析與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)能量變化中蓋斯定律的應(yīng)用、分子極性的判斷等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．