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下列實驗操作與相對應實驗目的正確的是
 
實驗操作
實驗目的
A
C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶
除去C2H4中的SO2
B
制乙炔時用飽和食鹽水代替水
減慢化學反應速率
C
淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現象
檢驗淀粉是否完全水解
D
將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗溴乙烷中的溴原子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（4分）下列實驗操作不正確的是         ▲        。
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復操作完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．石油蒸餾時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1) E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為___                       _____。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_______              ______。
D處使用堿石灰的作用是__                                             _____。  
(3)能證明乙醇反應后產物的實驗現象是                                        
                                                                       。
(4)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同。推斷B處發(fā)生反應的化學方程式____                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是            (　  )
A．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強
B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。
D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置與實驗操作正確的是
A．①④⑤B．②③⑧C．④⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不合理的是             （   ）
A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
B．用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當,也消耗1 mol OH-]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：
①用NaOH標準溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時,左手控制      式滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管，移取前尖嘴處有氣泡，移取后氣泡消失，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題：
(1) 寫出用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮的離子方程式: ________________
(2)查閱資料得知：。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。

(3)汽車尾氣是當前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉化裝置可將這些有害氣體轉化為無害物質。該小組設計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。

①實驗前關閉K2，打開K1從K1處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________
②裝置III內發(fā)生反應的化學方程式為________
③實驗過程中，裝置V內可觀察到的現象是________________
④實驗結束后，關閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述正確的是                                              （   ）
A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應該放在紙片上稱量
B．分液時，下層液體先從下口放出，換一個接受容器，上層液體也從下口放出
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液
D．用pH試紙測未知溶液的pH時，若先潤濕試紙再測量，則pH偏小

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