19．燃料電池是一種新型電池．某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-Y極：2H2（g）-4e-+4OH-=4H2O（l）下列判斷正確的是（　�。�
A．該電池的電解質(zhì)溶液為酸性B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
C．X極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作一段時間后溶液PH增大

分析 根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、根據(jù)燃料電池中，X極：O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-，則該電池的電解質(zhì)溶液為堿性，故A錯誤；
B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，則電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故B正確；
C、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Y極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析，電池的電解質(zhì)溶液為堿性，又電池工作一段時間后生成水，稀釋了堿，則溶液PH減小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語說法正確的（　�。�
A．過氧化氫的電子式：
B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl
D． 表示對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，圖1為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖．請回答
下列問題：
H2（g）與F2（g）反應(yīng)生成HF（g）過程中的能量最變化
（1）完成轉(zhuǎn)化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學(xué)式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（　　）
A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　　）
A．c1：c2=3：1
B．平衡時．Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．H的電子式為，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生．
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V[HCl（aq）]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）．
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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